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          【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
          B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
          C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
          D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。
          A. SO2溶于水生成亞硫酸顯酸性，但SO2不能漂白指示劑，故藍(lán)色石蕊試液只變紅，A錯(cuò)誤；
          B. NaOH可以與SO2完全反應(yīng)，故NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，B正確；
          C.二氧化硫不能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2，C錯(cuò)誤；
          D. 品紅試紙褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)?/span>SO2具有還原性，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）
          A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
          C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
          A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
          B.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
          C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
          D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ①
          ②
          ③
          ④
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
          （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
          （2）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________。
          （3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。
          （4）寫出①②③⑦對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
          A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下； 
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。 
          （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
          （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
          A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
          （4）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          20
          1.02
          21.03
          2
          20
          2.00
          25.00
          3
          20
          0.60
          20.60
          滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。
          A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
          B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
          （5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
          （6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O。某組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；
          （2）用C裝置制取NO時(shí)用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____；其反應(yīng)的離子方程式為_____；
          （3）裝置⑦的作用可能是_____；
          （4）若進(jìn)入裝置⑤的NO896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)況下672mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)
          ①
          ②
          ③
          ④
          A
          NaCl
          K2SO4
          KCl
          (NH4)2SO4
          B
          Na2SO4
          K2SO4
          KCl
          NH4Cl
          C
          NaCl
          K2SO4
          KCl
          NH4Cl
          D
          Na2SO4
          K2SO4
          KCl
          (NH4)2SO4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）
          已知：
          ①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
          ②(X表示鹵素原子)
          回答下列問(wèn)題： 
          (1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。F 中所含的官能團(tuán)名稱是___________。
          (2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。
          (3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
          (4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
          ①屬于苯的二取代物；
          ②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰
          ③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          (5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是
          A. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
          C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
          

			
          

			
          
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