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        1. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3,同時又析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是( 。

          A.反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為1∶2
          B.氧化性:Ag>Cu2>Fe3>Zn2
          C.含F(xiàn)e3的溶液可腐蝕銅板
          D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3

          B

          解析試題分析:據(jù)題意可知,F(xiàn)e完全反應(yīng),且Fe3和Ag亦完全反應(yīng):
          2Ag。e=Fe2+2Ag,2Fe3。e=3Fe2
          0.1 mol  0.05 mol            0.1 mol  0.05 mol
          可知1 mol Fe可還原2 mol Fe3,D項(xiàng)正確;Cu2、Zn2均未參加反應(yīng),F(xiàn)e3的氧化性強(qiáng)于Cu2,F(xiàn)e3可氧化腐蝕銅板,B項(xiàng)不正確,C項(xiàng)正確;據(jù)鐵原子守恒,可知反應(yīng)后溶液中n(Fe2)=0.2 mol,則n(Cu2)∶n(Fe2)=0.1 mol∶0.2 mol=1∶2,A項(xiàng)正確。
          考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)原理及計(jì)算。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          化學(xué)上,通常把有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )

          A.CO2+H2O=H2CO3
          B.2H2O22H2O+O2
          C.CaCO3CO2↑+ CaO
          D.CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液,待反應(yīng)完全后,再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL,恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為:
          FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxO+ H2O(未配平),則對該反應(yīng)的下列說法正確的是

          A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5
          B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O
          C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
          D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有一未完成的離子方程式:□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為

          A.+7B.+6C.+5D.+1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是

          A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI CeI4 + 2H2
          B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+
          C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰
          D.鈰的四種核素、,它們互稱為同素異形體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán);③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

          A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
          C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性:Cr2O72>I2D.實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
          2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O      2Fe3+H2O2=2Fe2+O2↑+2H
          下列說法不正確的是(  )

          A.H2O2的氧化性比Fe3強(qiáng),其還原性比Fe2
          B.在反應(yīng)過程中,溶液的pH基本不變
          C.在反應(yīng)過程中,F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變
          D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
          化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2
          對此反應(yīng)下列說法中正確的是(  )

          A.Na2O2只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.O2是還原產(chǎn)物D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 >I>H2O2>Fe2>Cl,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是:

          A.H2O+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O
          B.2I +2Fe3=I2+2 Fe2
          C.2Fe3+ SO2 +2H2O=2Fe2+SO42– +4H
          D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI

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