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          工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量
              
                            
              
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          (1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
              
          (2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號(hào))。ks5u
              
          a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
              
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
              
          d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變小。
              
          (3)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v(H2)＝________。該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
              
           (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)b　放熱　(2)ac
              
          (3)0.15 mol·L－1·min－1　12　減小 ks5u
              
          (4)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－280.9  kJ·mol－1
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
          +1275.6
          +1275.6
          kJ?mol-1
          （2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          ②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
          增大二氧化碳的濃度
          增大二氧化碳的濃度
          ．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=
          4.5mol/L
          4.5mol/L
          ．
          （3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =
          18
          18
          ．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
          ad
          ad
          （填代號(hào)）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省文登市高三3月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
          


          (1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          t(℃)
          
            		
  
  
          750
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO%
          
            		
  
  
          0.7
          
            		
  
  
          2/3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          


          (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
          


          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)
△H2=﹣483.6kJ·mol－1
          


          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
          


          則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          


          (3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          


          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
          


          1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          


          


          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
          


          ②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
          


          a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
          


          (4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL 
          


          0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也
          


          為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：臨沂三模
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
          （2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=______．
          ②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=______．
          （3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =______．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是______（填代號(hào)）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年山東省臨沂市高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
          （2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=______．
          ②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=______．
          （3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHH2CO3
          電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是______（填代號(hào)）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

          

			
          

			
          
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