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          四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答： 
          （1）化合物CA3的化學式是_____________________________。 
          （2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式__________________________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有___________。
          A．縮小反應容器容積 B．增大反應容器容積 C．使用合適的催化劑 D．及時分離出生成物 
          （3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是_________________________________。 
          （4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：________________；丙_____________________。 
          （5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式________________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NH3 
          （2）；AD 
          （3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比； 
          （4）NH4HCO3；(NH4)2CO3 
          （5）H++HCO3-=CO2↑+H2O或2H++CO32-=CO2↑+H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
          ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          ．
          （3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          ②
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ③
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期ⅣA族
          第2周期ⅣA族
          ；
          （2）BC2分子的電子式
          ；
          （3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ；
          （4）丙的鈉鹽溶液呈
          堿
          堿
          性，用化學用語表示其原因
          Cl-+H2O?HClO+OH-
          Cl-+H2O?HClO+OH-
          ；
          （5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色；
          ②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
          ③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
          請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
          ①
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
          淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）
          ；
          ②
          2H2O2=2H2O+O2↑
          2H2O2=2H2O+O2↑
          ；
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ；
          ③
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          反應①使c（H+）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
          反應①使c（H+）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）①C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          ②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          ．
          ③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式．負極
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；正極
          2O2+8e-+4H2O=8OH-
          2O2+8e-+4H2O=8OH-

          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，A、E單質(zhì)反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

          ①電解池中Y極上的電極反應式
          2Cl-2e-=Cl2↑
          2Cl-2e-=Cl2↑
          ．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
          ．
          ②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為
          13
          13
          （假設電解液的體積保持不變，常溫下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
            
          信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D
            
          信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
            
            
          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
            
          （1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC2分子的電子式            。
            
          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
            
          ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應                 。
            
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。
            
          （3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
            
           ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
            
          ①                       ②                        ③                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
          信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D
          信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          （1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC2分子的電子式           。
          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
          ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應                。
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。
          （3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
           ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
          ①                      ②                       ③                      。
           
          

			
          

			
          
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