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          【題目】某主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
          A. R一定是第四周期元素
          B. R一定是ⅣA族元素
          C. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
          D. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          設(shè)主族元素R的最高正化合價為x，則最低負(fù)價x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。
          A.根據(jù)上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯誤；
          B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于ⅥA族，故B錯誤；
          C.R的最低負(fù)化合價為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；
          D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無法判斷，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是（　　）
          A. 
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）
          A.1.5 molL﹣1
          B.2.25 molL﹣1
          C.3 molL﹣1
          D.無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

          A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
          B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
          C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
          D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（ ）
          A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
          B.該元素為V
          C.該元素為ⅡA族元素
          D.該元素位于d區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O  2I2+4LiOH 
          對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

          A.放電時負(fù)極上I﹣ 被氧化
          B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
          C.充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e﹣═Li+OH﹣
          D.放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

          ①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
          ②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；
          ③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 ．
          （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
          （3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為 ．
          （4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O  ═I  +2SO  的反應(yīng)速率可以用I  與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          c（I﹣）/mol/L
          0.040
          0.080
          0.080
          0.160
          0.120
          c（S2O  ）/mol/L
          0.040
          0.040
          0.080
          0.020
          0.040
          t/s
          88.0
          44.0
          22.0
          44.0
          t1
          回答下列問題：
          （1）該實驗的目的是： ．
          （2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1= ．
          （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）．
          A.＜22.0s
          B.22.0～44.0s
          C.＞44.0s
          D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷
          （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
          （1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為： 
          2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
          若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
          ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
          ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
          則△H=kJmol﹣1 ．
          （2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：；該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
          （3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式： ．
          （4）機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一． 

          ①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學(xué)方程式：；
          ②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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