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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是
          A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1    
          B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1   
          C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     
          D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱為436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ?mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

          


          A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1    
          


          B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1   

          


          C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     
          


          D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和
H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應
          


          A放熱183
kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是
          


          A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；
△H=-183 kJ·mol-1
          


          B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；
△H=+183kJ·mol-1
          


          C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
          


          D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
          


           
          

			
          

			
          
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