Question

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

①NiO、FeO的晶體結構類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點:FeO____(填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結構如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:____。

②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價,導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為____。

③下列有關說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59,鉻的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

Answer 1

【答案】(1)①＜ ② 4：3 (2) 3∶1 金屬鍵 (3) ①ABO3② (1－x)∶x ③ AC

【解析】

試題（1）①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO。

②該晶胞中頂點上含有的原子數＝×8＝1，面心上含有的原子數＝×6＝3，所以一個晶胞中含有4個原子；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比是4：3。

（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數為1，則價電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N（Cu）＝6×＝3，Au原子處于頂點位置，N（Au）＝8×＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。

（3）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為8×＝1個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數為6×＝3，則化學式為ABO3。

②設La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量分別為m和n，則有3(1x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為(1－x)∶x。

③A、由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯誤；C、元素的電負性越強，金屬性越弱，故C正確；D、圖中堆積方式為鎂型，故D錯誤，故答案為：A C。