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          A是中學(xué)化學(xué)中常見無(wú)機(jī)物，A與NaOH溶液的主要反應(yīng)關(guān)系如圖所示，A、B、C中含同一種元素R(不含R的產(chǎn)物已略去)。 
          

          (1)A與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成B又可只生成C，還可以同時(shí)生成B和C。
          ①若A為氧化物，則A的化學(xué)式可能為（寫出兩種）________、________。 
          ②若A為氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出B與稀硫酸反應(yīng)生成A 的離子方程式：
          ____________________。
          ③若A為一種鋁鹽，則B、C的化學(xué)式分別為________、________。
          (2)若A為單質(zhì)且與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，產(chǎn)物必為B和C，設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化合價(jià)分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是________（寫出x、y、z的大小關(guān)系）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          

          (1)①CO2；SO2[或者SO2；CO2]；②HS-+H+==H2S↑；③Al(OH)3；NaAlO2[或者NaAlO2；Al(OH)3] 
          (2)x介于y、z之間（或答：y<x<z、z<x<y）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
          Al2O3
          Al2O3

          （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          G→J的化學(xué)方程式為
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          ②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ；
          上述現(xiàn)象說明溶液中
          H+
          H+
          結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
          ③b與a的差值為
          0.008mol
          0.008mol
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
           
          ．
          （2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．G→J的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問題：
          ①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
           
          ．
          ②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；
          ③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為
           
           mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)試劑．E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
          ②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
          ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色，無(wú)味氣體逸出；
          ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、B不可能NaHCO3溶液B、F為AgNO3溶液C、D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽D、A為氨水，E為硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)式為          。
          (2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
          G→J的化學(xué)方程式為                          。
          (3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因             。
          (4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問題：

          ①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
          ②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
          ③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三第二次教學(xué)質(zhì)檢檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
          


          ②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
          


          ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色，無(wú)味氣體逸出；
          


          ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
          


          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯(cuò)誤的是
          


          A．B不可能NaHCO3溶液               
B．F為AgNO3溶液
          


          C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽          
D．A為氨水，E為硫酸
          


           
          

			
          

			
          
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