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          25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡 
          B．存在的粒子種類相同 
          C．c(OH-)前者大于后者 
          D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說(shuō)法正確的是
          A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 
          B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 
          C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） 
          D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） 
          A．溶液的pH值：②＞③＞① 
          B．水電離出的c(OH－)：③＞①=② 
          C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L 
          D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，pH最大的是(   )
          A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍
          B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍
          C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍
          D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A．100 ℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
          B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
          減小
          C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
          D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		c(HA)/mol·L－1
          		c(NaOH)/mol·L－1
          		混合后溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		b
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH<7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝c
           
          下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)
          A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
          B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
          C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
          物質(zhì)
                     		AgCl
                     		AgI
                     		Ag2S
           
          顏色
                     		白
                     		黃
                     		黑
           
          Ksp(25 ℃)
                     		1.8×10-10
                     		1.5×10-16
                     		1.8×10-50
           
          下列敘述不正確的是(　 　)
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
          C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（　�。�。
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） 
          B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） 
          C．c點(diǎn)時(shí)：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） 
          D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)
          C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1
          D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大
          

			
          

			
          
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