Question

已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設計如圖裝置，進行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與 ①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關說法不正確的是（　�。�

A．①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為2I^--2e^-=I₂

B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C₂→C₁

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C₂棒連接的電極上產(chǎn)生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C₁棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

Answer 1

分析：由圖可知，該裝置為原電池，①發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負極，電解食鹽水時為陰極；②發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負極，電子由負極流向正極，電解冶煉鋁時，在陰極上鋁離子放電生成Al，以此來解答．

解答：解：由圖可知，該裝置為原電池，①發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，②發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，
A．①發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負極，發(fā)生2I^--2e^-=I₂，故A正確；
B．②發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負極，電子由負極流向正極，即電子定向移動方向為由C₂→C₁，故B正確；
C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，C₂棒為陰極，在②操作過程中與C₂棒連接的電極上產(chǎn)生Al，故C錯誤；
D．將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，C₁棒為陰極，電極不參加反應，則在①操作過程中與C₁棒連接的可以是Pt-Fe合金電極，故D正確；
故選C．

點評：本題考查電解池和原電池，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應不同是解答本題的關鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等．