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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
          A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0.6NA
          B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數目為NA
          C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數目為0.1NA
          D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數目為0.6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. NaH與H2O反應的離子方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，生成1mol氫氣轉移電子的物質的量為1mol，則生成0.6g氫氣轉移電子數為=0.3NA，故A錯誤；
          B. 12g鎂的物質的量為0.5mol，而鎂反應后變?yōu)?/span>+2價，故0.5mol鎂反應后失去NA個電子，故B正確；
          C. NaHSO4在熔融時只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol熔融的NaHSO4含陽離子為0.1NA個，故C正確；
          D. 標況下6.72L混合氣體的物質的量為0.3mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.3mol混合氣體中含0.6NA個原子，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
          實驗一
          實驗二
          裝置
          現象
          a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化
          兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……
          下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
          A.裝置中通入的是a氣體是Cl2
          B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣
          C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
          D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
          實驗
          裝置
          試劑a
          現象
          ①
          酚酞
          無色溶液變紅
          ②
          AgNO3溶液
          產生淡黃色沉淀
          ③
          淀粉KI 溶液+稀硫酸
          無色溶液立即變藍
          ④
          酸性K2Cr2O7溶液
          無色溶液變?yōu)榫G色
          由上述實驗所得結論不正確的是
          A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-
          B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓
          C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
          D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          試回答下列問題：
          ①表中堿性最強的為_______(寫出化學式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學式）
          ②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應新生成的化學鍵為 _____ 鍵。
          ③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
          （二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
          ①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。
          ②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。
          ③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結構，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）
          ④假設金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
          (2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。
          (3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。
          ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
          ②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
          ③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
          (4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
          γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從礦物學資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
          A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物
          B.5 mol FeS2參加反應，有10 mol電子轉移
          C.FeS2只作還原劑
          D.產物中的有一部分是氧化產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
          (2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。
          (3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。
          ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
          ②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
          ③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
          (4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
          γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)
          A. NBD和Q互為同分異構體
          B. Q可使溴水褪色
          C. Q的一氯代物只有3種
          D. NBD的同分異構體可以是芳香烴
          

			
          

			
          
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