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          關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、原電池中的電極為正負極不是陰陽極；
          B、根據(jù)原電池負極和電解池陽極上得失電子判斷反應(yīng)類型；
          C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成；
          D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
          解答：解：A、原電池中失去電子的電極為負極不是陰極，故A錯誤；
          B、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
          C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；
          D、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解時，陽極上不一定是陰離子放電，要根據(jù)電極材料判斷放電物質(zhì)或離子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
          A、電子從電源的正極沿導線流入電解池的陽極B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D、電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省分校高二12月月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）
          


          A．原電池中失去電子的電極為陰極
          


          B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
          


          D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（   
）
          


          A. 電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應(yīng)
          


          B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)
          


          C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成
          


          D.電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極
          


           
          

			
          

			
          
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