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        1. 【題目】25 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×105

          K1=4.3×107

          K2=5.6×1011

          3.0×108

          回答下列問(wèn)題:

          (1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(增大”、“減小不變”)。

          (2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

          a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

          (3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

          a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

          b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

          c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

          d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

          (4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

          a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

          (5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

          則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)____ HX溶液中水電離出來(lái)的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

          (6)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

          【答案】增大 a>b>d>c cd b > > > 9.9×107 moL·L1

          【解析】

          (1)升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
          (2)酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱
          (3)酸性強(qiáng)弱為CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-,強(qiáng)酸能夠制取弱酸,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷
          (4)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都減小據(jù)此分析解答;
          (5)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng)變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大;酸性不同的兩種一元弱酸,體積相同,pH相同,酸越弱,濃度越大,中和時(shí)消耗的氫氧化鈉越多

          (6)根據(jù)混合液中的電荷守恒計(jì)算。

          (1)升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離所以當(dāng)溫度升高時(shí),Ka增大
          因此,本題正確答案是增大;
          (2)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO32>ClO- >HCO3 >CH3COO- ,abdc,
          因此,本題正確答案是abdc;
          (3) a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能夠制取碳酸該反應(yīng)能夠發(fā)生,a錯(cuò)誤;
          b. ClOCH3COOHCH3COOHClO:CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能夠制取HClO,該反應(yīng)能夠發(fā)生,b錯(cuò)誤
          c. CO322HClOCO2H2O2ClOHClO的酸性小于碳酸,該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生,c正確;
          d. 2ClOCO2H2OCO322HClO:因?yàn)樗嵝?/span>H2CO3> HClO > HCO3-,則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子不會(huì)生成CO32,該反應(yīng)不能發(fā)生,d正確
          因此,本題正確答案是:cd;
          (4)a.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小所以的比值減小a錯(cuò)誤;
          b.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增大醋酸分子的物質(zhì)的量減小,的比值增大b正確;
          c.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但氫離子濃度減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以的比值減小c錯(cuò)誤;
          d.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變則氫氧根離子濃度增大,的比值減小,d錯(cuò)誤;
          因此,本題正確答案是:b;
          (5)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng),變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)圖知,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化大HX的酸性大于醋酸,所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù),稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX,所以醋酸抑制水電離程度大于
          HX,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+);酸性不同的兩種一元弱酸,體積相同,pH相同,酸越弱,濃度越大,中和時(shí)消耗的氫氧化鈉越多,因酸性HX大于醋酸,所以恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸大于HX;

          因此,本題正確答案是:>;>;>;

          (6)pH=6,c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L,
          溶液呈存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),
          :c(CH3COO-)- c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
          因此,本題正確答案是:9.9×10-7mol/L。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

          已知:

          (1)A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。

          (2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。

          (3)E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

          (4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________

          (5)W是B的同分異構(gòu)體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

          (6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】新冠病毒爆發(fā)期間,各類(lèi)消毒劑大顯身手,ClO2泡騰片就是一種,使用時(shí)將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對(duì)水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

          1)儀器P的名稱(chēng)是__

          2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

          3B裝置中所盛試劑是__。

          4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是__(從①②③中選擇),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__(填導(dǎo)管口的字母)

          5)相同條件下,ClO2的消毒能力是Cl2__倍(以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計(jì)算)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

          I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

          (1)已知:C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1

          2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1

          N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 = +180.5 kJ·mol1

          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______

          (2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:

          時(shí)間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/(104mol·L1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          c(CO)/(103mol·L1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          ①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。

          LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:______。

          II.柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

          Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解,產(chǎn)生 NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。

          (3)尿素水解的化學(xué)方程式是______。

          (4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線(xiàn)。

          ① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)

          ② 由圖可知,溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高,原因是______。溫度過(guò)高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫(xiě)出一種即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達(dá)平衡時(shí),X的平衡濃度小于0.125mol/L

          B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

          D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K=3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱(chēng)三鹽,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥(PbSO4PbO、Pb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

          已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出步驟①轉(zhuǎn)化的主要離子方程式_______。

          (2)根據(jù)圖溶解度曲線(xiàn),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

          (3)步驟③酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意寫(xiě)出一條)

          (4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=____mol·L-1

          (5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。

          (6)若消耗100 t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽(yáng)離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CDB溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:

          (1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。

          (2)B的電子式為______________。

          (3)D的電子式為______________。

          (4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________(寫(xiě)一個(gè)即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋?zhuān)?/span>不合理的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)事實(shí)

          解釋

          A

          加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

          H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

          B

          電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

          得電子能力:Cu2+>Na+>H+

          C

          HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

          HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)

          D

          鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩

          羥基中氫的活潑性:H2O

          C2H5OH

          A. AB. BC. CD. D

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