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        1. 【題目】25 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×105

          K1=4.3×107

          K2=5.6×1011

          3.0×108

          回答下列問題:

          (1)一般情況下,當溫度升高時,Ka________(增大”、“減小不變”)。

          (2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

          a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

          (3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

          a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

          b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

          c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

          d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

          (4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

          a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

          (5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

          則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H)____ HX溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

          (6)25℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

          【答案】增大 a>b>d>c cd b > > > 9.9×107 moL·L1

          【解析】

          (1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離;
          (2)酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱;
          (3)酸性強弱為CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-,強酸能夠制取弱酸,據(jù)此對各選項進行判斷;
          (4)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋醋酸,促進醋酸電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度,所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都減小,據(jù)此分析解答
          (5)加水稀釋促進弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強,變化小的酸酸性弱酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大;酸性不同的兩種一元弱酸,體積相同,pH相同,酸越弱,濃度越大,中和時消耗的氫氧化鈉越多;

          (6)根據(jù)混合液中的電荷守恒計算。

          (1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離,所以當溫度升高時Ka增大;
          因此,本題正確答案是增大;
          (2)電離平衡常數(shù)越大越易電離溶液中離子濃度越大,則酸性強弱為CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強,酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO32>ClO- >HCO3 >CH3COO- ,abdc,
          因此,本題正確答案是abdc;
          (3) a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能夠制取碳酸該反應(yīng)能夠發(fā)生,a錯誤;
          b. ClOCH3COOHCH3COOHClO:CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能夠制取HClO,該反應(yīng)能夠發(fā)生,b錯誤;
          c. CO322HClOCO2H2O2ClOHClO的酸性小于碳酸該反應(yīng)無法發(fā)生,c正確;
          d. 2ClOCO2H2OCO322HClO:因為酸性H2CO3> HClO > HCO3-則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子,不會生成CO32,該反應(yīng)不能發(fā)生,d正確;
          因此,本題正確答案是:cd;
          (4)a.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小所以的比值減小,a錯誤;
          b.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增大醋酸分子的物質(zhì)的量減小,的比值增大,b正確;
          c.加水稀釋促進醋酸電離,但氫離子濃度減小溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以的比值減小c錯誤;
          d.加水稀釋醋酸促進醋酸電離氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則氫氧根離子濃度增大,的比值減小,d錯誤
          因此,本題正確答案是:b;
          (5)加水稀釋促進弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強,變化小的酸酸性弱酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)圖知,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化大HX的酸性大于醋酸,所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù),稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX,所以醋酸抑制水電離程度大于HX,HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+);酸性不同的兩種一元弱酸,體積相同,pH相同,酸越弱,濃度越大,中和時消耗的氫氧化鈉越多,因酸性HX大于醋酸,所以恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸大于HX;

          因此,本題正確答案是:>;>;>;

          (6)pH=6,c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L,
          溶液呈存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),
          :c(CH3COO-)- c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
          因此,本題正確答案是:9.9×10-7mol/L。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

          已知:

          (1)A含有的官能團名稱是______________。

          (2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________

          (3)E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

          (4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。

          (5)W是B的同分異構(gòu)體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

          (6)設(shè)計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】新冠病毒爆發(fā)期間,各類消毒劑大顯身手,ClO2泡騰片就是一種,使用時將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)

          1)儀器P的名稱是__。

          2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

          3B裝置中所盛試劑是__

          4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是__(從①②③中選擇),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__(填導(dǎo)管口的字母)

          5)相同條件下,ClO2的消毒能力是Cl2__倍(以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計算)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

          I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

          (1)已知:C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1

          2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1

          N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 = +180.5 kJ·mol1

          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。

          (2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/(104mol·L1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          c(CO)/(103mol·L1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          ①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。

          LX可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

          II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

          Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當溫度高于160℃時尿素水解,產(chǎn)生 NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。

          (3)尿素水解的化學(xué)方程式是______。

          (4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

          ① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)

          ② 由圖可知,溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高,原因是______。溫度過高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫出一種即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )

          A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L

          B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

          C. 反應(yīng)達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

          D. 該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對分子質(zhì)量為990)簡稱三鹽,不溶于水及有機溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbOPb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

          已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題:

          (1)寫出步驟①轉(zhuǎn)化的主要離子方程式_______。

          (2)根據(jù)圖溶解度曲線,由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

          (3)步驟③酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意寫出一條)

          (4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

          (5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________

          (6)若消耗100 t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CDB溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:

          (1)A的結(jié)構(gòu)式為______________

          (2)B的電子式為______________。

          (3)D的電子式為______________

          (4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________(寫一個即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于下列實驗事實的解釋,不合理的是

          選項

          實驗事實

          解釋

          A

          加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

          H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

          B

          電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

          得電子能力:Cu2+>Na+>H+

          C

          HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

          HNO3濃度越大,氧化性越強

          D

          鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩

          羥基中氫的活潑性:H2O

          C2H5OH

          A. AB. BC. CD. D

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