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          在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是
          ①過(guò)量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng)；③過(guò)量的水與一定量氯氣；④過(guò)量的銅與濃硫酸；⑤過(guò)量的銅與稀硝酸；  ⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過(guò)量濃硫酸與鋁
          A．②③⑤     B．②③④⑥⑦       C．①④⑤      D．①②③④⑤
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；③氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；④銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，正確；⑤銅不論與稀硝酸能反應(yīng)，物質(zhì)Cu過(guò)量時(shí)，另一種物質(zhì)硝酸能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，正確；⑦常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，無(wú)論濃硫酸怎么過(guò)量，都不能消耗完金屬鋁，正確，
          故選B。
          考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
          已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1
                   ②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1
          ③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
          2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH  的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.200
          0.100
          0.080
          0.050
          0.050
          0.050
          n(O2)(mol)
          0.100
          0.050
          0.040
          0.025
          0.025
          0.025
          （1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
          （2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
          （3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有           。
          （4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
          （5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
          （1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用                       。 
          （2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是                                      。
          Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______________。
          （3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。 
          （4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號(hào)）。
          a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
          c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
          （5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是
          ①陶瓷    ②硅太陽(yáng)能電池    ③瑪瑙    ④計(jì)算機(jī)芯片  ⑤光導(dǎo)纖維
          A．①③⑤       B．②④       C．③④      D．②③⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有
          A．相同的式量   B．相同的結(jié)構(gòu)     C．相同的通式     D．相同的分子式
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是
          A．FeS           B．FeCl3         C． CuS         D． Fe3O4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）N2的電子式             ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
          （2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                       ，
          試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                   。
          （3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                     。
          （4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過(guò)量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）              。
          （5）25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過(guò)程中水的電離平衡將    （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為                （25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見(jiàn)的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有     種不同能量的電子，這些電子分占     種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                    
           
                                              。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                           。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫(xiě)成氧化物的形式為                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
          A．H2O      B．Na2O       C．NH4Cl       D．N2
           
          

			
          

			
          
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