【題目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。
（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
【答案】1.96×10－5 1.0×10－4
【解析】
平衡常數(shù)K一般是通過(guò)列三段式計(jì)算。
（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)= 1.0×10－4mol/L，Ka =
帶入數(shù)據(jù)可得，
約為1.96×10－5；
（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主，設(shè)溶液中氫離子的濃度為x mol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：
Ka1 =
，其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算; 1.0×10－7= 
，得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.通入氮?dú)獾哪康挠�；隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置
B.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和CO
C.為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮?dú)?/span>
D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時(shí)反應(yīng)____________（填向左”或“向右”）進(jìn)行。
(3)已知：反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：
選項(xiàng) | T/K | 時(shí)間/min | 催化劑種類(lèi) | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為____________（填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類(lèi)似)：
（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
（3）“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可)：____________________________________________。
（4）測(cè)得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I.準(zhǔn)確稱(chēng)取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過(guò)量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI溶液(反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會(huì)使測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）25°C時(shí)，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。
（2）25°C時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA
D.反應(yīng)4NH3+6NO
5N2+6H2O中，當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料，其合成路線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物D的名稱(chēng)是__________________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為________________；
(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；
(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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