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          【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
          A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵
          C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序為：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是
          A. 銅浸入氯化鐵溶液中
          B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵
          C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫
          D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA
          B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA
          C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體
          HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          酸的強(qiáng)弱：HX＜HY 
          B
          向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
          先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
          溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
          C
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D
          常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
          pH：NaA＞NaB
          常溫下酸性：HA﹤HB
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（ ）
          A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0 族
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；
          （2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)_________；
          （3）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
          （4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；
          （5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到 試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；
          （6）設(shè)計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
          （1）Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。
          （2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學(xué)式）
          （3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。
          （4）Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________．
           
          （5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解某鹽溶液時在陰陽兩極上一定相等的是
          A.析出金屬的物質(zhì)的量B.析出金屬的質(zhì)量
          C.通過的電子數(shù)目D.放出氣體的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
          A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
          B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
          C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
          D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
          

			
          

			
          
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