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          【題目】最近，中國科大的科學(xué)家們將 C60 分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定 既含單鍵又含雙鍵的是（ ）
          A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、CO2分子中只含碳氧雙鍵，故A錯誤；B、SO3分子中只含雙鍵，無單鍵存在，故B錯誤；C、COCl2分子中含單鍵，如C-Cl鍵，也含雙鍵，如C=O鍵，故C正確；D、H2O2中只含單鍵，如H-O，O-O鍵，無雙鍵存在，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，
          ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，
          則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
          A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
          A．c點時，正極的電極反應(yīng)為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O
          B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動
          D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）= ， 溶質(zhì)的質(zhì)量是 ． 此溶液中含 n（H+）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
          已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1
          則x為
          A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
          (1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
          (2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”)，理由是_____________；所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是_______________；
          (5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______________________．
          (6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度/t2/℃
          溫差(t2-t1)/ ℃
          1
          25.0
          32.6
          2
          25.1
          31.8
          3
          25.1
          31.9
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g／cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點后一位)。
          (7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ／mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是(　　)
          A. X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價 B. 第一電離能Y一定小于X
          C. 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．OH－+HCl=H2O+Cl－
          B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2
          C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）
          A.乳濁液
          B.溶液
          C.膠體
          D.懸濁液
          

			
          

			
          
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