工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2.可制取(NH4)2SO4.其流程如下圖所示.已知CaSO4的Ksp＝9.1×10-6.CaCO3的Ksp＝2.8×10-9.請(qǐng)回答:(1)向甲中通入過(guò)量CO2 利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成.原因是 .(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是 .(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4.可先用N 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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工業(yè)上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下圖所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，請(qǐng)回答：

（1）向甲中通入過(guò)量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：__________________________________________。

（1）不（1分）通入過(guò)量的CO₂會(huì)使CO₃^2-轉(zhuǎn)化為HCO₃^-（1分），從而CO₃^2-濃度減小，不利于CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃（1分）[類(lèi)似的意思參照給分]
（2）（1分）(NH₄)₂CO₃或碳酸銨（寫(xiě)碳酸氫銨不給分）
（3）（5分）①（2分）CaSO₄(s)+CO₃²^－(aq) CaCO₃(s)+SO₄²^－(aq) 【任錯(cuò)1處0分】
②（3分）CaSO₄存在沉淀溶解平衡CaSO₄(s)Ca²⁺(aq)+SO₄²^－(aq)[1分] ，當(dāng)加入Na₂CO₃溶液后，CO₃²^－與Ca²⁺結(jié)合生成溶度積更小的CaCO₃沉淀（1分），溶液中Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)（1分）

解析試題分析：⑵向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，二氧化碳會(huì)跟里面的氨全部反應(yīng)生成碳酸銨。
考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號(hào))。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結(jié)論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，再進(jìn)行________、洗滌、________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫(xiě)編號(hào))。
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=         mol ·L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：                                。
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)Ka=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
工業(yè)上用Na₂SO₃溶液處理工業(yè)尾氣中的SO₂，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過(guò)程中隨pH變化的關(guān)系：

	91:9	1:1	9:91
室溫下pH	8.2	7.2	6.2

（1）簡(jiǎn)述

= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO₂，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)低溫電解KHSO₄溶液制備過(guò)二硫酸鉀K₂S₂O₈，寫(xiě)出熔融KHSO₄的電離方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO₄^2-，硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書(shū)寫(xiě)此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測(cè)定K₂S₂O₈樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I(xiàn)₂……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　  　　　　；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③25^OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
（用離子方程式表示）。
②在測(cè)定c(H^＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T₁、T₂,則T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	8.0×10^-16	2.2×10^-22	4.0×10^-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                  (寫(xiě)兩種)：
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           ；
試劑X的化學(xué)式為                    。
(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為         ；
用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是
(4)已知Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是。

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