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          完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）
          

          解析試題分析：根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4 可得：n(NaOH) =" 2·n" (H2SO4), m(H2SO4)=" n" (H2SO4)·M="4.9" g
          C(H2SO4)= =0.1 mol/L
          考點：考查化學反應的有關計算、溶液物質(zhì)的量濃度的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)
          回答下列問題：

          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項選擇）
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
          （3）甲、乙兩同學欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①每位同學各需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后一位）
          ②在配制過程中，甲同學存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面          
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
                       
          ③乙同學轉移溶液時操作如圖所示，其中存在的錯誤是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：              。
          ①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 +  HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：
          （1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？
          （2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H2，求：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
          （2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
          （3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計）          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)： 
          （1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應，生成的H2在標準狀況下體積為1.12L。求：
          （1）參加反應的鋅的質(zhì)量是多少?
          （2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
          (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
          (2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
          ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D．重新配制
          (3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
          A．轉移時有少量溶液濺出
          B．定容時俯視讀取刻度
          C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          D．定容時液面超過了刻度線
          

			
          

			
          
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