【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。
（1）堿性鋅錳電池反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質(zhì)是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應式為:__________。
（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式：______。
（3）MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應溫度為80℃，其理由是：_______。
（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為：________（填化學式）。
（5）“預處理”時，廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應
D.灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）e元素在周期表中的位置_______________。
（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。
（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。
（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應：
2A(g) + B(g) 
3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
①從反應開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。
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【題目】（題文）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。
Ⅰ、制備
在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。
（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。
（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。
II、提純：
（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。
（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。
a.氯化鈣 b.堿石灰 c.硫酸銅
（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是( )
①P4 ②NH3�、跜Cl4�、蹸H4�、軭2S�、轈O2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式 ， E2+價電子的軌道表示式。
（2）這5種元素中電負性最大的元素是（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式。
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