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          （1）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。
          （2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號(hào)）            ，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）        ，氧化劑是（填化學(xué)式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          得到 ；還原； 失去；氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２?；強(qiáng) 
            (2) （6分）（每空1分）N和S；C；KNO3和S；C ；CO2 ；K2S和2NO2。
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
          得到
          得到
            電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          還原
          還原
          反應(yīng)；還原劑
          失去
          失去
          電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
          +3
          +3
          價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
          3
          3
          mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑，發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．
          ②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
          氧化
          氧化
          劑，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)，
          失去
          失去
          電子，被
          氧化
          氧化
          ，做
          還原
          還原
          劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)，
          得到
          得到
          電子，被
          還原
          還原
          ，做
          還原
          還原
          劑，
          （2）則在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
          Fe2O3
          Fe2O3
          是氧化劑，
          CO
          CO
          是還原劑，
          C
          C
          元素被氧化，
          Fe
          Fe
          元素被還原；
          CO2
          CO2
          是氧化產(chǎn)物，
          Fe
          Fe
          是還原產(chǎn)物．則每1mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：
          6NA
          6NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角．  
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
          得
          得
          電子，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          （2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有
          還原
          還原
          性，在氧化還原反應(yīng)中常作
          還原
          還原
          劑．
          （3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有
          ②⑤⑥
          ②⑤⑥
          ；常作氧化劑的有
          ①③④
          ①③④
          （均填序號(hào)）．
          ①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
          （4）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ．
          鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為
          8
          8
           mol．
          事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素化合價(jià)升高，則該反應(yīng)物發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)（填
          “氧化”或“還原”，下同），做
          還原
          還原
          劑；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，
          氧化
          氧化
          劑得到電子，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          （2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
          2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑． 其中被還原的元素是
          N、S
          N、S
          （填元素符號(hào)），
          還原劑是
          C
          C
          （填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
          CO2
          CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)，    電子，被     ,  做     劑，
                               化合價(jià)降低的物質(zhì),       電子,  被      ，做     劑，
          （2）則在反應(yīng)Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，       是氧化劑，     是還原劑，     元素被氧化，    元素被還原；     是氧化產(chǎn)物，     是還原產(chǎn)物。則每1mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：          
           
          

			
          

			
          
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