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          化學(xué)反應(yīng)也可以按不同的角度進(jìn)行分類，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)。按反應(yīng)物和生成物的類別以及前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)4種基本反應(yīng)類型。以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為 
          

          

          [     ]
          A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
          B．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng) 
          C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 
          D．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3、CH3COONa
          NaHCO3、CH3COONa
          ．
          （2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
          氫鍵
          氫鍵
          ．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C═D
D═D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
          a＞c＞b
          a＞c＞b
          ．
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
          △H=-990.7kJ/mol
          △H=-990.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
          ③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
          ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
          

          


          
I1
I2
I3
I4
…
          

          
496
4562
6912
9540
…
          ⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3
          NaHCO3
          、
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （2）B2A2分子中存在
          3
          3
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C-D
D-D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=
          -990.7KJ/mol
          -990.7KJ/mol
          （要寫單位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．
          （1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
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          若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          （2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示．
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          在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
          ①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ．
          ②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
          若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
           
          ．
          （3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
           
          ．
          ②氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程可表示如下圖所示，正確的順序?yàn)?!--BA-->
           

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          A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
          Ⅱ．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問(wèn)題．
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          （1）B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙，則D的分子式為
           

          （2）當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí)，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

          (1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
          (2)人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		C═D
          		D═D
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，
          ③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。
          

			
          

			
          
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