Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學(xué)式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學(xué)式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

Answer 1

【答案】氧 磷 硫 氯 鋁 白色煙霧 PCl3、PCl5 Al2O3 兩性氧化物 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=×2×1，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，據(jù)此解答。

(1)由上述分析，可知A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁；

(2)C為硫，S原子核外有16個(gè)電子，三個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；A為氧，O2-離子核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(3)磷單質(zhì)在氯氣中燃燒三氯化磷和五氯化磷，生成物的化學(xué)式為：PCl3是液體、PCl5是固體，反應(yīng)現(xiàn)象是：有白色煙霧生成；

(4)A與E形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物；

(5)D與E形成的化合物為AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清。