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          填表：
          

          


          
物質
雜化類型
分子或離子的空間構型
          

          
H2O

          sp3
          sp3
          		
V形
          

          
NH4+

          sp3
          sp3
          		
正四面體
          

          
BF3

          sp2
          sp2
          		
平面三角形
          

          
H3O+

          sp3
          sp3
          		
三角錐形
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型．
          解答：解：水分子中氧原子含有2個δ鍵和2個孤電子對，所以其采用sp3雜化；
          銨根離子中氮原子含有4個δ鍵且不含孤電子對，所以其采用sp3雜化；
          BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化；
          水合氫離子中氧原子含有3個δ鍵和1個孤電子對，所以其采用sp3雜化，
          故答案為：sp3；sp3；sp2；sp3．
          點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學習的重點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
          （1）填表：
          

          


          
配制時應稱量
          NaOH的質量/g          		
已給儀器
配制時除已給儀器外
          還需要的其他儀器
          

          

          2.0
          2.0
          		
燒杯、藥匙、
          托盤天平          		

          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          （2）若要計算該溶液溶質的質量分數(shù)，還需要的一個條件是
          該溶液的密度
          該溶液的密度
          （用文字說明）．
          （3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
          C
          C
          （填字母）
          A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
          B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          D．在定容時仰視容量瓶刻度線
          2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
          （1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          ．
          （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；C中的現(xiàn)象是：
          無色溶液變?yōu)樗{色
          無色溶液變?yōu)樗{色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為92%～96%），分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
          甲：用
           
          （填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是
           
          ．
          乙：準確稱取10.00g樣品后，用
           
          （填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用
           
          式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl
               
          .
          .
           
          NaCl+NaHCO3          ）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
          丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g．請分析、計算后填表：
          

          


          
分析與計算
          分組          		
計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
實驗結果的評價
實驗失敗的主要原因及對結果的影響
          

          
甲
①
           
          		
失敗
②
           
          

          
乙
③
           
          		
成功
-----
          

          
丙
④
           
          		
成功
----
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表所列物質（括號內(nèi)為少量雜質），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
          B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；
          （7）KMnO4溶液．
          C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結晶；（6）洗氣．
          

          


          
物質
加入試劑
操作方法
          

          
①苯（苯甲酸）


          

          
②乙烷（乙烯）


          

          
③肥皂（甘油）


          

          
④乙醇（水）


          

          
⑤乙酸乙酯（乙酸）


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表所列物質（括號內(nèi)為少量雜質），在（1）中選擇試劑，在（2）中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
          （1）A．NaCl細顆粒B．NaOH溶液 C．水 D．CaO E．飽和Na2CO3　F．溴水   G．KMnO4溶液
          （2）①變性   ②滲析   ③蒸餾   ④分液   ⑤結晶   ⑥洗氣   ⑦過濾．
          

          


          
物質
加入試劑
操作方法
          

          
苯（苯甲酸）


          

          
乙酸乙酯（乙酸）


          

          
乙烷（乙烯）


          

			
          

			
          
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