【題目】已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析錯誤的是（ ）
A.鎵元素為第四周期第ⅢA元素
B.原子半徑：Br＞Ga
C.79Br與81Br得電子能力相同
D.堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4
【答案】B
【解析】
A.鎵的原子序數(shù)為31，核外電子排布為
，所以鎵（31Ga）元素屬于第四周期第ⅢA元素，故A正確；
B.同周期元素，從左到右原子的半徑逐漸減小，所以鎵（31Ga）和溴（35Br）原子半徑：Br＜Ga，故B錯誤；
C.79Br與81Br互為同位素，他們的化學性質相同，所以得電子能力相同，故C正確；
D.同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Ga>Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性Ga(OH)3>Al(OH)3；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性 Cl>Br，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4,故D正確；
答案：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,
E的原子結構示意圖是________。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是____(填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為____,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為___________。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式___________________________________。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數(shù)減小了D.a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號）。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為___。
（3）實驗過程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少___g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。
(4)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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