日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是

          1. A.
            Mg2+、Cl-、SO42-、Fe2+
          2. B.
            Na+、K+、S2-、Cl-
          3. C.
            K+、Ba2+、SCN-、NO3-
          4. D.
            A1O2-、Na+、NH4+、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中存在大量的Fe3+，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，不能結合生成絡離子，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
          解答：某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中存在大量的Fe3+，
          A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
          B．因Fe3+、S2-相互促進水解，則不能大量共存，故B錯誤；
          C．因Fe3+、SCN-結合生成絡離子，則不能共存，故C錯誤；
          D．因Fe3+、A1O2-相互促進水解，則不能大量共存，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查離子共存，明確信息確定溶液中存在鐵離子是解答的關鍵，熟悉復分解反應及水解反應即可解答，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗：
          ①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體．
          ②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
          試問答下列問題：
          （1）原溶液中，c（SO32-）=
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ，c（NH4+）=
          0.25mol/L
          0.25mol/L
          ．
          （2）上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應的離子方程式為
          BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
          BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
          ．
          （3）根據
          電荷守恒
          電荷守恒
          原理，原溶液中還有
          Na+
          Na+
          離子存在，其濃度的范圍是
          ≥0.15mol/L
          ≥0.15mol/L
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
          D
          D
          ．
          A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
          C
          C
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．

          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
          A
          A
          ．
          ②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中若加入NH4SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：福建省三明一中2010－2011學年高二上學期第二次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．
          

          A．8
          

          B．10
          

          C．10～12之間
          

          D．8～10之間
          

          (2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．
          

          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
          

          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          

          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          

          (3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)．
          

          ①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1 mol．
          

          ②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.05 mol．
          

          (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
          

          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
          

          D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          ①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)________．
          

          ②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是________．
          

          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系：c(NH4+)________c(Cl－)．
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案