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          為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
          (1)計算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)確定材料的化學式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)20.45%
          (2)BaFe2O4
          n(BaSO4)=="0.02" mol，
          n(Fe2O3)=="0.02" mol
          則m(Ba)="0.02" mol×137 g·mol-1="2.74" g
          m(Fe)="0.02" mol×2×56 g·mol-1="2.24" g
          則m(O)="12.52" g-(2.74 g+2.24 g)×2="2.56" g
          n(O)=="0.16" mol
          w(O)=
          n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2
          所以，該氧化物化學式為：BaFe2O4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
          A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。
          (1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：
          □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
          反應中_____________________元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________________________。
          （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是________________________
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天平兩盤分別放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同濃度、同體積的過量鹽酸。在左盤的燒杯中放入36 g鎂粉，在右盤的燒杯中放入36 g鋁粉，等反應完全后，怎樣才能使天平保持平衡（   ）
          A．右邊加入1 g AlB．右邊加入1 g Mg
          C．右邊加入1.125 g AlD．右邊加入1 g Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
          A．加入純Cu將Fe2+還原
          B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減少，又沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是(    )
          A．濃HNO3B．稀H2SO4
          C．Fe2(SO4)3D．CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          相同原子個數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質(zhì)恰好完全溶解(還原產(chǎn)物為NO)，求此稀HNO3的質(zhì)量分數(shù)和生成氣體在標態(tài)下的體積？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅的冶煉大致可分為： 
          (1)富集，將硫化物礦進行浮選；?
          (2)焙燒，主要反應為2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
          (3)制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
          (4)電解精煉。
          下列說法正確的是(　　)?
          A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中?
          B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
          C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O
          D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連?
          

			
          

			
          
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