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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2OH3O++S2－
          B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
          D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、水解是弱酸根或弱堿根結(jié)合水電離出H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)式應(yīng)是：HS－＋H2OH2S＋OH－，故錯誤；B、明礬凈水的原因是Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水目的，故正確；C、不符合物質(zhì)組成，應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故錯誤；D、NaHCO3是少量，定為1,先中和后沉淀，因此是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是
          A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
          B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
          C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
          D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al
          A.③④
          B.②③
          C.①③④
          D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：
          ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號）
          （1）屬于非電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的是_______。
          （2）屬于共價化合物的是_____；不含有共價鍵的離子化合物是______。
          （3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是________。
          　Ⅱ．寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
          （1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          （2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式________。
          （3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
          A.生成白色沉淀
          B.生成紅褐色沉淀
          C.有氣泡產(chǎn)生
          D.無變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A. 石墨 B. 甲烷 C. 無水硫酸銅 D. 鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
          (1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。
          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為 kJ／mol。
          化學(xué)鍵
          H－H
          N－H
          N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          436
          a
          945
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：
          ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
          ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
          寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
          (3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。
          (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為   (計算結(jié)果保留以為小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）
          A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。
          a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強
          c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低
          （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。
          （3）已知：
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          離子化合物
          共價化合物
          熔點/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
          （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：
          寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
          a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃ 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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