Question

【題目】在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO)=3mol/L，

（1）稀釋后溶液c(H＋)=______ mol/L。

（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。將上述的（2）中的NO2和NO氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為______mL。

Answer 1

【答案】 1 0.125 150

【解析】試題分析：（1）Cu的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，說明反應(yīng)后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合液，根據(jù)電荷守恒，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是1mol/L，所以稀釋后溶液的pH=0；

（2）若a=9，則原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)（1）可知反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；

（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，結(jié)合化學方程式計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的體積是150mL。