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				碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是(    )?
          A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大?
          B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量?
          C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解?
          D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：碳酸銨自發(fā)分解，是由于氨氣的生成而使體系熵增大。?
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。
          現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。
          根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：
          （1）樣品的成分。
          （2）樣品的含氮量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。
            
          現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。
            
          根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：
            
          （1）樣品的成分。
            
          （2）樣品的含氮量。
          

			
          

			
          
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