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          在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

          容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：
          (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。
          ②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是___________。
          (2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：根據(jù)圖回答：     

          （1）壓強 P1比P2        （填“大”或“小”）；      
          （2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
          （3）溫度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
          （4）正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)
          B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進行
          C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0
          D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S﹥0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（　�。�
          A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
          C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。
          ⑴可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
          A、體系壓強不再變化                   B、v正(A)＝2v逆(B)
          C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：
          C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是          
          A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD
          C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD
          E、2molA+1molB+3molC+2molD
          ⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是       （用含W的代數(shù)式表示）
          ⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則
          其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1    a2；②b1     b2；③兩圖中
          陰影部分面積：甲    乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定向爆破建筑物時，應(yīng)同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用 
          A．氧炔焰
          B．鋁熱劑
          C．液氧
          D．電弧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
          ②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
          ③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
          ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號，下同）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
          B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
          （3）欲使反應(yīng)④向正方向移動，可采取的措施是                    
          A．恒溫下擴大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
          C．恒壓下升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是   
          A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
          B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
          C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
          D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)達到平衡的說法錯誤的是                   （   ）                                  
          A．外界條件不能改變平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率相等
          C．各組分的含量不隨時間而變化D．是動態(tài)平衡
          

			
          

			
          
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