【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。
【答案】18.3mol/L
【解析】
Cu與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)后的溶液加水稀釋?zhuān)?/span>(1)加入Zn發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，這兩個(gè)反應(yīng)都使得固體質(zhì)量減輕，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol的氫氣，消耗Zn0.1mol，質(zhì)量減輕6.5g，固體共減輕7.5g，所以Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅又減輕1g，再利用差量法計(jì)算CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中消耗Zn的物質(zhì)的量；該過(guò)程中硫酸先與Cu反應(yīng)，剩余硫酸與Zn反應(yīng)，結(jié)合(1)中計(jì)算，根據(jù)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，再根據(jù)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計(jì)算硫酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
n(H2)=
=0.1mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知參加反應(yīng)的Zn為0.1mol，H2SO4為0.1mol；則反應(yīng)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中固體質(zhì)量減少為7.5g-0.1mol×65g/mol=1g，
故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為
=1mol，CuSO4為1mol；
由Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知反應(yīng)中消耗硫酸為2mol，因此115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1mol，則c(H2SO4)=
=18.3mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水，可收集的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：
A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。
(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。
此裝置中負(fù)極為_______________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________；
若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計(jì)算：
(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。
(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式完成各小題。
IA | ⅡА | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ||||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________________________________。
(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(4)分別寫(xiě)出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。
(5)用電子式表示②的氧化物的形成過(guò)程____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。
A．CH3CH2CH2CHO 與 
B．
與 
C．
與 
D．
與 
E．
與
F．戊烯與環(huán)戊烷
(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①
__________________； ②
________________；
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。 | 相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強(qiáng) |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。 | 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動(dòng) |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為
、
、
，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Na3A的第一級(jí)水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10－2
B.在NaH2A溶液中：
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時(shí)：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)
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