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          用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時間后，再加入一定量的另一種純物質（括號內），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是
          A．CuCl2 (CuSO4)B．NaOH (NaOH)C．NaCl (NaCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A、應加CuCl2；B、應加水；C、應加HCl；D、沒有電解水之前加CuO,電解等物質量的CuSO4和水后加Cu (OH)2可恢復。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3.2g，則：

          ⑴a為電源的       極。
          ⑵寫出電極反應方程式：A                ，B                。
          ⑶如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入   ，加入       g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法不正確的是
          A．裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
          B．裝置中出口①處的物質是氫氣，出口②處的物質是氯氣
          C．除去雜質后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出
          D．轉移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀態(tài))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行 的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

          （1）如果把開關K接A，該裝置應是           ，Zn（2）極是      極，電極反應式為               。
          （2）上述反應進行5min后，置換開關K到C，則該裝置是                     ，Zn（2）極是      極，電極反應式是                 。
          （3）上述裝置進行2min后，再置換開關K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學反應方程式為                  ，Zn（2）極發(fā)生的有關電化學的反應方程式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為    (  )
          A．2molB．3molC．4molD．5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
          【實驗1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色。

          【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩
          支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
          序號
          		操作
          		現(xiàn)象
          ①
          		滴入稀硝酸溶液
          		沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液。
          ②
          		滴入稀硫酸溶液
          		橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色
          閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：
          物質
          		顏色
          		物質
          		顏色
          氯化銅
          		固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
          		氫氧化亞銅
          (不穩(wěn)定)
          		橙黃色
          堿式氯化銅
          		綠色
          		氫氧化銅
          		藍色
          氧化亞銅
          		磚紅色或橙黃色
          		氯化亞銅
          		白色
          請回答下列問題：
          (1)銅的常見正化合價為________、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式_______________。
          (2) 電解開始30s內，陰極上發(fā)生的反應為：            、陽極上發(fā)生的反應為：                。
          (3)寫出實驗2中①、②的離子方程式：①_______________；②___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 14分）用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求: 

          ①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等
          (1)應選擇的電解質是上述四組中的第___ _組
          (2)該組電解過程中各電極上的電極反應式為：
          a極____                        __      b極_____                      __ ___   
          c極________                    __     d極______                       _____
          (3)當b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時,a極上析出產(chǎn)物的質量為__  __g;若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c（H+）比電解前增加了___   _mol/L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時間后
          A．溶液的PH將增大
          B．溶液中的鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目不變
          C．溶液的濃度增大并有晶體析出
          D．溶液的濃度不變并有晶體析出
          

			
          

			
          
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