(10分)以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu ②NaCl�、跱aHSO4�、躍O3�、軭2SO4 ⑥C2H5OH�、逤aCO3�、郆aSO4�、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________。
(2)能電離出H＋的是______ __。
(3)屬于堿的是________________，其中屬于難溶性堿的是____ ____。
(4)屬于難溶性鹽的是__ _____。
孟建平錯題本系列答案
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（本題共12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。
1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。
3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號）_______。
4．反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏逅噬懗鰧?shí)驗(yàn)過程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式____________________________。
5．實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：
（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是________________。
（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是____________。
6．工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、過濾 d．酸化的FeSO4溶液、分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0．08 mol氣體。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4．66 g.。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1） 由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-
（2） 由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為
（3） 由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12．54g沉淀的成分為
請計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求寫出計(jì)算過程）
（4） 綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過程（2分）。
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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年淮安市淮陰區(qū)高一下學(xué)期期末調(diào)查測試化學(xué)卷 題型：填空題
(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0．08 mol氣體。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4．66 g.。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1） 由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-
（2） 由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為
（3） 由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12．54g沉淀的成分為
請計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求寫出計(jì)算過程）
（4） 綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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