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          相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③；NH4Cl；④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大�。�
          解答：解：同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，②NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈酸性，③NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，⑤NaHCO3、①CH3COONa、⑥NaCN都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-＜CN-，所以溶液PH⑥＞⑤＞①，由大到小的順序⑥＞⑤＞①＞④＞③＞②，故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的大小比較方法應(yīng)用，主要是離子水解的應(yīng)用，酸越弱，陰離子水解程度越大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
          紅磷
          紅磷
          更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ；B
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；C
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
          pH增大
          pH增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
          0.75
          0.75
          mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          C＞A=B
          C＞A=B
          （填寫序號(hào)）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
          BAC
          BAC
          （填寫序號(hào)）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L．min）
          0.05mol/（L．min）
          ．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
          0.9
          0.9
          倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安二模）近年來(lái)，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展．
          （1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          ．
          （2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
          由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
          ．
          （3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示：
          則下列說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）；
          A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
          C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
          16
          3
          (mol?L-1)-2
          ②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
容器1
容器2
容器3
          

          
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
          

          
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
          

          
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
          則下列各量的大小關(guān)系為c1
          等于
          等于
          c3，p2
          小于
          小于
          p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （4）近年來(lái)，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問(wèn)題：
          ①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是
          水
          水
          ，溶液中的質(zhì)子移向電極
          N
          N
          （填“M”或“N”）；
          ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3�、跱H4Cl�、埽∟H4）2SO4，按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，
              
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：
              
              
          （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平   
              
          均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/（L·min）。
              
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。
              
               a. 0.20  mol/L     b. 0.12 mol/L        c.  0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
              
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
              
          （4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
              
          （5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            （填序號(hào)）  。
              
          （A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
              
          （B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2 
              
          （C）圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
              
          （D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2
              
          

			
          

			
          
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