Question

下列事實的解釋或說明正確的是（　�。�

A．向NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置換出I₂、再置換出Br₂，是因為I^-氧化性強于Br^-

B．SO₂使溴水褪色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．將SO₂、SO₃混合氣體通入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，出現(xiàn)沉淀，該沉淀是BaSO₄

D．反應CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄能進行，是利用了較強酸制較弱酸的原理

Answer 1

分析：A．氯氣先氧化還原性強的離子；
B．SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應，三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇；
D．反應CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能進行，因CuS不溶于水，可使反應正向進行．

解答：解：A．氯氣先氧化還原性強的離子，則向NaI、NaBr混合溶液中滴加氯水，先置換出I₂、再置換出Br₂，是因為I^-還原性強于Br^-，故A錯誤；
B．SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)SO₂的還原性，故B錯誤；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應，三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，則將SO₂、SO₃混合氣體通入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，出現(xiàn)沉淀，該沉淀是BaSO₄，故C正確；
D．反應CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能進行，因CuS不溶于水，可使反應正向進行，該反應為弱酸制取強酸的特例，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鹵族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，把握發(fā)生的氧化還原反應及酸性的強弱等為解答的關鍵，注意一般強酸制取弱酸，側(cè)重氧化還原反應的考查，題目難度不大．