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          我國目前使用的主要能源是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：目前我國使用的能源分為：常規(guī)能源和新能源；常規(guī)能源有：煤、石油、天然氣、水能、生物質能；新能源有太陽能、風能、氫能、地熱能；但是仍然以常規(guī)能源中的煤、石油、天然氣為主．
          解答：解：氫能、風能、太陽能屬于新能源，使用逐漸增加，但是目前使用的主要能源仍然是化石燃料（煤、石油、天然氣），所以C正確，故選C．
          點評：本題考查了能源的使用，題目比較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
          （1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
          3935
          3935
          KJ．
          （2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
          CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
          CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
                   
          （3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
          945.6
          945.6
          KJ/mol
          （4）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          ．在反應體系中加入催化劑，E1的變化是
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關
          反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關

          （5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系是
          Q1＜Q2＜Q3
          Q1＜Q2＜Q3

          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
          2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
          2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于能源的說法，正確的有幾個（　�。�
          ①能源就是能提供能量的資源；
          ②能源的開發(fā)和利用可衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平；
          ③我國目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺點明顯，如儲量有限、不可再生、有污染等；
          ④解決能源危機的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
          （1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
          △H=
          131.5
          131.5
          kJ?mol-1．如果該反應△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應在常溫下能否自發(fā)進行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的基礎．
          （1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
           
          和天然氣．在25℃、101kPa時，1mol H2（g）與適量O2（g）反應生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表為
           
          ；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點有
           
          （寫出一條即可）；原電池是將
           
          能轉化為電能的裝置．精英家教網(wǎng)
          （2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應式為
           
          ．（換圖）
          （3）為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與
           
          （填字母代號）．
          A．銅板相連                      B．碳棒相連
          C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。   
              
           （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為        KJ。
              
          （2）實驗測得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：                                         
              
          （3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3    （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol
              
          （4）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                 。在反應體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?__________，原因是_________                       
                      
                                                      
          （5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系是               
              
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)         △H ＝ Q1 kJ/mol
              
          2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)          △H ＝ Q2 kJ/mol
              
          2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)          △H ＝ Q3 kJ/mol
              
          

			
          

			
          
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