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          對(duì)鹽類(lèi)物質(zhì)可有下列分類(lèi)：如氯化硝酸鈣是一種混鹽，硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為的鹽可歸類(lèi)于 學(xué)科網(wǎng)
            
              A．混鹽                                                      B．復(fù)鹽學(xué)科網(wǎng)
            
              C．絡(luò)鹽                                                      D．無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別學(xué)科網(wǎng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
            
          解析:
          可看成屬于混鹽。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
          k鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
          


          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ 
, ______________ ,  _______________。
          


          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          


          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
          


          k鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        
(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          


          lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      
(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          


          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      
(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
          


           (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          


          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          


          在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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