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          下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
          A．加熱金屬鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
          C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的只是分子間作用力,而不破壞其化學鍵。金屬晶體熔化時，破壞了金屬鍵，如A；原子晶體熔化時，破壞了共價鍵，如D；分子晶體分解時，破壞了共價鍵，如C。
          考點：分子間作用力
          點評：分子間作用力、化學鍵、氫鍵等作用力的大小，是歷年高考的常考知識點。難度中等，一般以選擇題或填空題進行考查。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　　）
          
                
          A、形成1molH-Cl鍵放出的能量B、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C、Na變成Na+吸收的能量D、水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：
          （1）合成塔中反應(yīng)的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。
          （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
                    A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結(jié)晶
          工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
          （3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。 
          A．升高溫度能使增大 
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
          D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
           (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知  
          寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
          ___________                   _____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（    ）
          A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量
          B．熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)
          C．在熱化學方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)
          D．所有的化學反應(yīng)均伴隨能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省唐山一中高三第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
          (1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
           ， 
          寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式________________________。
          (2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：
          ①t1時刻改變的條件為__________________。
          ②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

          (3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

          ①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
          ②達到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
          ③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為_______。
          (4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質(zhì)量監(jiān)測理化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是(　　)
          


          


          A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
          


          B．該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
          


          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          


          D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，吸收a kJ能量
          


           
          

			
          

			
          
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