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				下列有關(guān)氯水的敘述中，正確的是（）。
          A.新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
          B.新制的氯水中含有氯氣分子，而氯氣分子可以殺菌、消毒
          C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
          D.氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【試題分析】
          解析：本題是通過(guò)氯水中含有氯氣，以及少量氯氣與H2O反應(yīng)生成的HClO這一知識(shí)點(diǎn)變換了形式進(jìn)行發(fā)散思維。A.新制的氯水中還含有HClO分子；B.有殺菌、消毒功能的是HClO分子，而不是Cl2分子；C.光照氯水有氣泡逸出，是因?yàn)樯傻腍ClO見(jiàn)光分解：2HClO2HCl+O2↑，可見(jiàn)，放出的氣體是O2而不是Cl2；D.由于次氯酸（弱酸）分解后生成鹽酸（強(qiáng)酸），故氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)。故答案為D。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。
          A．氯水中存在兩種電離平衡???????????????????? 
          B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小??????? 
          D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
          （2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線(xiàn)II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
          ①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
          ②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
          ③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），
          A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
          （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是
          


          A．向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
          


          B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32－
          


          C．向含F(xiàn)e2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色
          


          D．用量筒取5．0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
          


          A．能燃燒生成CO2和水
          


          B．能發(fā)生加成反應(yīng)
          


          C．能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯
          


           
          

			
          

			
          
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