Question

（10分）為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行實驗：

甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m₁g

乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m₂g

丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。

（1）   配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。

（2）   在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是              。

（3）   用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度              。

（4）   實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學測定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學的結果都要低。試分析產生上述現(xiàn)象的原因                             。

 

Answer 1

（1）托盤天平、250mL的容量瓶（2分）

（2）不需要；紫色不褪色。（4分）

（3）（2分）

（4）鹽酸提供H⁺，Ba(NO₃)₂提供NO₃^- 形成稀HNO₃，將一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，遇Ba²⁺結合生成BaSO₄沉淀。（2分）

解析:略