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          （每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
          （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
          （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________  (不用寫反應條件)，原子利用率是_________   。
          （3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號）

          （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
          ① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
          ②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
          ③下列說法正確的是__________。（選填字母）
          A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
          B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
          C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
          D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）小
          （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
          （3）D ，E
          （4）① 3 ②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ③BCD
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
          （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
          （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________  (不用寫反應條件)，原子利用率是_________    。
          （3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號）
          （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
          ① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
          ②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
          ③下列說法正確的是__________。（選填字母）
          A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應  
          B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
          C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
          D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆四川省高二10月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分  共16分)  20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
          


          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          


          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。 
          


           請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          


          (1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>




          
 
          
  
  
          n＋m
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          VSEPR理想模型
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          正四面體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          價層電子對之間的理想鍵角
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          109°28′
          
            		
 
          

          




          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        
。
          


          (3) H2O分子的立體構(gòu)型為：        
  ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          
，原因是                                  
。
          


          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             
。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆度廣東惠陽一中實驗學校高二下學期3月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，16分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
          


          （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。
          


          （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________  (不用寫反應條件)，原子利用率是_________    。
          


          （3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號）
          


          


          （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
          


          ① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。
          


          ②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。
          


          ③下列說法正確的是__________。（選填字母）
          


          A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應  
          


          B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
          


          C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
          


          D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年貴州省高三上學期第二次月考（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共14分）
          


              （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
          


               （1）需選用的玻璃儀器或用品                        
（填字母編號）
          


             B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
          


              （2）應稱取         
g 碳酸鈉粉末來溶于水
          


              （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
          


              （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       
(酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        
判斷滴定終點達到。
          


              （2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

          


              （三）中和熱的測定
          


              用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH
50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實驗測得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)
          


           
          

			
          

			
          
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