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				在一定溫度下，物質(zhì)M的溶解度為?A g。向（100+A）g物質(zhì)M的飽和溶液中加入A g M，析出帶一定結(jié)晶水的晶體B g，現(xiàn)取出?B g結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為? 
          A.100 g?             B.大于100 g?                 C.小于100 g?               D.（100+A）g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A?
          解析：向飽和溶液中加入A gM后有B g結(jié)晶水合物析出，剩余的溶液仍為飽和溶液，設(shè)向取出的B g結(jié)晶水合物中加入x g水即可配成飽和溶液。將得到的兩部分飽和溶液混合必然仍為飽和溶液，且溶質(zhì)的總質(zhì)量為2A g。就相當(dāng)于直接將A g的M溶解在100 g水中。所以x=100 g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，M、N兩種氣體在容積為VL的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NM
          2NM
          ；
          （2）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2min，N的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L?min ），則此容器的容積為V=
          2
          2
          L．
          （3）請寫出兩個可與提高此時該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
          升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度
          升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
          步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
          步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
          步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
          試回答下列問題：
          （1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
           
          、
           
          ．
          （2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是
           
          （填編號）．
          精英家教網(wǎng)
          （3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
           
          ．
          （4）請?jiān)O(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
          （5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
           
          級品標(biāo)準(zhǔn)．
          （6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）C溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
           （用離子符號表示）．
          （2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           

          （3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
           
          ，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
           
          （任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學(xué)平衡將
           
          移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
          （4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
           
           （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
           
           （填“增大“、“減小“或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2MB、t2時，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度
          

			
          

			
          
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