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          由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為

          1. A.
            0.1mol
          2. B.
            大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
          3. C.
            等于0.2 mol
          4. D.
            大于0.1mol小于0.3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：8.96L氣體的物質的量為8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。NaOH溶液增重的質量就是燃燒生成的CO2的質量，即n（CO2）＝26.4g÷44g/mol＝0.6mol。已知1molCO，CH4都只能生成1molCO2，1molC2H6能生成2molCO2。因此設CO，CH4的物質的量之和為a，C2H6為b，則a+b=0.4mol、a+2b=0.6mol，解得b=0.2mol，答案選C。
          考點：考查有機物燃燒的有關計算
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后根據(jù)方程式并借助于守恒法列式計算即可。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
          CO、CH3OH
          CO、CH3OH
          ．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是
          1
          3
          1
          3
          ．
          ②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的
          0.7
          0.7
          倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應式是
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          ．
          ②當線路中有0.1mol電子通過時，
          b
          b
          （填“a”或“b”）極增重
          0.32
          0.32
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：朝陽區(qū)一模
				題型：問答題
			
          

						
          開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是______．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是______．
          ②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是______（填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的______倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應式是______．
          ②當線路中有0.1mol電子通過時，______（填“a”或“b”）極增重______g．
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				科目：高中化學
				來源：2012年北京市朝陽區(qū)高考化學一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是    ．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是    ．
          ②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是    （填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的    倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應式是    ．
          ②當線路中有0.1mol電子通過時，    （填“a”或“b”）極增重    g．
          

			
          

			
          
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