【題目】請將下列物質(zhì)與其對應(yīng)的性質(zhì)或用途連線。
物質(zhì)與性質(zhì) | 物質(zhì)與用途 |
SO2 黃色固體 NO2 黃綠色氣體 Cl2 紅棕色氣體 S 無色氣體 | 氨氣 發(fā)酵粉 過氧化鈉 漂白粉 碳酸氫鈉 制冷劑 次氯酸鈣 供氧劑 |
__________________________________
【答案】
【解析】
二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；
二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；
氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；
硫是不溶于水的黃色固體；
液氨揮發(fā)時吸收熱量，氨氣常用做制冷劑；
過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用做供氧劑；
碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分；
次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，是漂白粉的主要成分。
（1）物質(zhì)與性質(zhì)：
二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體，連線為二氧化硫——無色氣體；
二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體，連線為二氧化氮——紅棕色氣體；
氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體，連線為氯氣——黃綠色氣體；
硫是不溶于水的黃色固體，連線為硫——黃色固體；
（2）物質(zhì)與用途：
液氨揮發(fā)時吸收熱量，氨氣常用做制冷劑，連線為氨氣——制冷劑；
過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用做供氧劑，連線為過氧化鈉——供氧劑；
碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，生活經(jīng)常用它當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭，連線為碳酸氫鈉——發(fā)酵粉；
次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，是漂白粉的主要成分，連線為次氯酸鈣——漂白粉；
故答案為：
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優(yōu)秀生應(yīng)用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯(
)的說法正確的是
A. 與
互為同系物B. 二氯代物有3種
C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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【題目】已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3+ + 6C6H5OH
H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：
下列說法不正確的是：
A. i是空白對照實驗
B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺
C. iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
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【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：
A.A點硫酸濃度最大
B.B點溶液中離子濃度小于A點
C.C點的導(dǎo)電率不為零是因為硫酸有剩余
D.D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-
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【題目】硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：
（1）寫出X、Y的化學(xué)式：____________、____________
（2）某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）
a.濕潤的藍色石蕊試紙
b.濕潤的品紅試紙
c.濕潤的Na2S試紙
將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。
①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。
②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學(xué)式）有__________性。
③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學(xué)方程式表示）
④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學(xué)式____________。
（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學(xué)性質(zhì)：
①從物質(zhì)類別的角度具有________的通性。
②從化合價的角度具有_________________________________________。
（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時，某同學(xué)預(yù)測出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）
a.物質(zhì)類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。
（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。
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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B. | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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