Question

【題目】（一）用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水，裝置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________________

（2）B中選用的試劑是______________，其作用是________________________；C中選用的試劑是______________，其作用是________________________；E中選用的試劑是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反應的化學方程式是________________________________________________

（二）某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（4）若用含有的濃鹽酸與足量的反應制，制得的體積（標準狀況下）總是小于的原因是____________________________________________________。

（5）①裝置B的作用是_______________________________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________________________。

③裝置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入____________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ H2O 飽和食鹽水 除去HCl氣體 濃硫酸 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 吸收多余的Cl2 Cl2+CuCuCl2 隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀，將不再發(fā)生反應 檢驗有水蒸氣揮發(fā)出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾 無水硫酸銅變藍 氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸 吸收氯氣 E F 盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的裝置

【解析】

（1）A裝置是制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ H2O；

（2）飽和食鹽水除去HCl；C裝置的作用是干燥Cl2，用的是濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸氣；E裝置是吸收多余的Cl2，里面的試劑是氫氧化鈉溶液；

（3）D裝置Cl2和鐵粉的反應，方程式是Cl2+CuCuCl2；

（4）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應，用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取氯氣，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發(fā)生反應；

（5）①無水硫酸銅遇水變藍，并且能夠吸收水蒸氣，故用B裝置檢驗有水蒸氣揮發(fā)出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；②氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸；

（6）氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應在裝置E和F之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的裝置，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收。