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          25℃時(shí)，0.1mol·L－1的某堿MOH溶液pH＝13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是
          

          

          A．
          		

          HA溶液的pH．一定為1
          

          

          B．
          		

          鹽MA可能水解
          

          

          C．
          		

          HA物質(zhì)的量濃度一定為O．1mol·L－1
          

          

          D．
          		

          混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A－)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
          10-14，
          10-14，
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ．
          （4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
          13
          13
          ．
          

			
          

			
          
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