【題目】下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化表述不正確的是
A.常溫下水電離出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、
、Cl、S2
B.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、
C.過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2
3Fe2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O
+4+2H2O
【答案】D
【解析】
A. 常溫下水電離出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是堿溶液；
B. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是堿溶液；
C. 鐵粉與硝酸反應生成硝酸鐵，過量的鐵粉與硝酸鐵繼續(xù)反應，生成硝酸亞鐵；
D. 氫氧化鋁只能溶于強堿，不能溶于弱堿。
A. 常溫下水電離出的c(H+)=1×1012 mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是堿溶液；酸性溶液中H+與S2生成弱電解質(zhì)不能共存，堿性溶液中OH-與Al3+、
均不能共存，A項正確，不符合題意；
B. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸溶液，也可以是堿溶液，酸性溶液中H+與S2－、
不能大量共存，堿性溶液中所有離子能共存，因此加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、，B項正確，不符合題意；
C. 鐵粉與硝酸反應生成硝酸鐵，過量的鐵粉與硝酸鐵繼續(xù)反應，生成硝酸亞鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2
3Fe2＋+2NO↑+4H2O，C項正確，不符合題意；
D. 向AlCl3溶液中滴入大量氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤，符合題意；
答案選D。
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：
⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔�C電子式為____________。
⑵J的熔沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。
⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義。現(xiàn)在常利用反應
（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是_______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上以預處理后的鉻鐵礦粉
主要成分
，含少量
為原料制備
并測定純度，設計如下實驗�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ
煅燒鉻鐵礦粉。
已知：煅燒時，
轉(zhuǎn)化為
。
(1)盛放
的儀器名稱為________裝置B的作用為________。
(2)
不能選用玻璃容器的原因為________。
(3)實驗時，a中所得產(chǎn)物除
外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為________。
Ⅱ制備。
(4)實驗結(jié)束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為
；過濾，調(diào)節(jié)濾液的
，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，得粗品。
①調(diào)節(jié)溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________
填化學式
。
②過濾所用主要玻璃儀器有________。
③結(jié)合離子方程式說明調(diào)節(jié)濾液的的目的為________。
Ⅲ測定粗品中的質(zhì)量分數(shù)。
(5)稱取
粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取
所配溶液，滴加幾滴指示劑，用
標準
溶液滴定至終點雜質(zhì)不參加反應，還原產(chǎn)物為
，消耗標準液的體積為VmL。粗品中的質(zhì)量分數(shù)為___用含c、m、V的代數(shù)式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為
A.9B.16C.20D.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________
（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.
（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式____________。
（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________。
②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。
③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知：①2Cu2O(s)
4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。
（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應的平衡常數(shù)K=___。
②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑
Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應，t1時達到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
（4）t4時改變的條件為___。
（5）M、N、P三點對應狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為___。
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