Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-屬于水解反應(yīng)
• B．沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動
• C．由反應(yīng)SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

   Na₂SiO₃+CO₂↑可知：H₂SiO₃的酸性強于H₂CO₃
• D．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A．在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類水解；
B．沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是沉淀向電解質(zhì)溶解的方向移動；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．標準狀況下，一氧化氮易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答：解：A．在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類水解，水不是鹽，所以該反應(yīng)不屬于水解，屬于弱電解質(zhì)的電離，故A錯誤；
B．沉淀在溶液中存在溶解平衡，當條件合適時，沉淀能向溶解的方向轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，該反應(yīng)的條件是高溫下，常溫下該反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能據(jù)此判斷H₂SiO₃的酸性強于H₂CO₃，故C錯誤；
D．標準狀況下，一氧化氮易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以44.8LNO與22.4LO₂混合恰好反應(yīng)生成二氧化氮，且其體積是44.8L，且存在二氧化氮和四氧化二氮的化學(xué)平衡，所以氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及水解、酸性強弱判斷、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點，根據(jù)水解的概念、物質(zhì)間反應(yīng)的關(guān)系等知識點來分析解答即可，易錯選項是C，注意只有常溫下的元素的最高價含氧酸中強酸制取弱酸才能確定非金屬強弱，為易錯點．