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          【題目】下列關(guān)于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是
          A．加水稀釋，Ka不會(huì)改變
          B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大
          C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小
          D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變Ka不會(huì)改變，A正確；B．加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根濃度增大，電離程度減小，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，溶液中粒子濃度除氫氧根以外都減小，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，促進(jìn)電離，醋酸濃度減小，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( ）
          A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
          C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
          MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2
          B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
          C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2
          D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：
          A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)表述正確的是
          （1）-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
          （2）次氯酸的電子式為：
          （3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
          （4）CO2的球棍模型示意圖：
          （5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-
          A．（1）（2） B．（3）（5）
          C．（4）（5） D．（1）（5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)．
          已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
          E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
          (3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
          2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
          C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
          2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
          則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
          (4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖：
          ①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（s）cC（g）中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
          D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是
          A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
          B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大
          D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
          

			
          

			
          
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